TRIBUNNEWS.COM – Simak jawaban kimia kelas 12 di halaman 21 mata kuliah mandiri pada artikel berikut ini.
Kali ini jurusan kimia membahas tentang Bab 1 Larutan dan Kolom
Kunci jawaban kimia mandiri kelas 12 pada artikel ini dapat menjadi referensi atau panduan belajar siswa. Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 21 Buku Kimia Kelas 12 Halaman 21 Proyek Mandiri
Bab 1 Larutan dan koloid: pemberian latihan
1. Tentukan pH dari : a. Larutan HF 0,15 Mol 0,77 mol hidrazin dalam 250 ml air. 0,976 gram asam benzoat dilarutkan dalam 500 ml air.d. 13,7 mL gas amonia (diukur pada 27°C dan 1 atm) dituangkan ke dalam satu liter air. (R = 0,082 l.atm/mol.K)
2. Dengan menggunakan Tabel 1.2, urutkan asam lemah dari asam terkuat.
3. Gunakan juga Tabel 1.2, urutkan basa lemah berdasarkan peningkatan kekuatannya!
4. Cuka makanan yang dijual di pasaran mengandung 25 persen asam asetat CH3COOH. Jika massa jenis cuka adalah 1,2 g/ml, hitunglah pH larutan cuka tersebut!
Dikoreksi
1. Buku ajar kimia kelas 12 halaman 21 kursus mandiri
B. Buku pelajaran kimia kelas 12 halaman 21 kursus mandiri
Dibandingkan dengan Buku Ajar Kimia Kelas 12 Halaman 21 Kursus Mandiri
D. Buku pelajaran kimia kelas 12 halaman 21 kursus mandiri
2. HF > HNO2 > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH > HCN > C6H5OH
3. C6H5NH2 < C5H5N < HONH2 < N2H4 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2
4. Untuk menghitung pH larutan asam asetat, kita perlu menggunakan rumus pH yang berhubungan dengan kadar asam asetat (CH3COOH) dalam larutan.
Kita tahu bahwa pH dapat dihitung dengan menggunakan rumus:
PH = -log [H+]
Di sini, [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Karena asam asetat merupakan asam lemah, dapat diasumsikan bahwa asam asetat hanya terionisasi sebagian dalam larutan, sehingga konsentrasi ion hidrogen ([H+]) sama dengan konsentrasi asam asetat terionisasi (CH3COOH).
Prosedur perhitungannya adalah sebagai berikut:
1. Kita tahu bahwa larutan cuka mengandung 25 persen asam asetat. Artinya 25 persen massa larutan adalah asam asetat.
2. Massa jenis larutan asam asetat adalah 1,2 g/ml, artinya setiap ml larutan mempunyai massa 1,2 gram.
3. Hitung massa asam asetat dalam 1 ml larutan:
Massa asam asetat = 25% dari 1,2 gram = 0,25 * 1,2 gram = 0,3 gram
4. Hitung konsentrasi asam asetat dalam larutan (dalam mol/l):
Konsentrasi = massa asam asetat / massa molar asam asetat
Massa molar asam asetat (CH3COOH) = 60,05 g/mol
Konsentrasi = 0,3 gram / 60,05 g/mol ≈ 0,004997 mol/l ≈ 0,005 mol/l
5. Hitung pH larutan:
PH = -log [H+] = -log (0,005) ≈ -log (5*10^(-3)) ≈ -(-2,30)≈ 2,30
Jadi pH larutan cuka tersebut sekitar 2,30.
Penafian:
– Jawaban kimia di atas digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.
– Sebelum melihat jawabannya, pastikan anak mengerjakannya sendiri terlebih dahulu.
(Tribunnews.com/Rinanda)