TRIBUNNEWS.COM – Simak artikel berikut untuk jawaban Belajar Mandiri Kimia Angkatan 12 halaman 105-107.
Topik kimia ini adalah Bab 2: Elektrokimia.
Kunci Jawaban Kimia Belajar Mandiri 12 pada artikel ini dapat dijadikan referensi atau panduan belajar bagi siswa. Kunci Jawaban Halaman Kimia Kelas 12 105 – 107 Buku Kimia Kelas 12 105 – 107 Belajar Mandiri
Bab 2 Elektrokimia: Periksa Pemahaman Anda
Bagian 1 Pilihan Ganda Pilihlah jawaban yang paling tepat
1. Manakah dari reaksi berikut yang termasuk dalam reaksi terang merah? A.Fe + S → FeSB. CO2 + H2O → H2CO3C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3D. HCl + NaOH → NaCl + H2OE. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO22. Untuk persamaan berikut: 2Cr(s) + 3Pb2 + (aq) → 2Cr3 + (aq) + 3Pb(s) Berapa setengah reaksinya? A. Cr(s) + 3e → Cr3 + (aq) B. Cr(s) → Cr3 + (aq) + 3eC. Pb2 + (aq) → Pb(s) + 2eD. Pb2 + (aq) + 2e → Pb(s) E. Cr(s) + 2e → Pb2 + (aq)
3. Katoda dan anoda merupakan komponen penting dari sel elektrokimia. Pernyataan berikut ini yang benar mengenai katoda? A. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Elektron bergerak menuju katoda C. Katoda selalu mempunyai tanda negatif. Katoda terbuat dari bahan non-konduktif. Elektroda mampu menghasilkan arus katodik
4. Konduktivitas larutan elektrolit… A. Aliran elektron bebas B. Pergerakan ion C. Adanya senyawa terlarut. Pelarut polar. Terdapat air dalam larutan 5. Lapisi cincin besi dengan logam Zn menggunakan sel alat seperti pada Gambar 3. Kalimat mana yang benar? A. Sel samping adalah sel volta yang reaksinya berlangsung secara spontan. Sel lateral adalah sel volta dan responsnya tidak spontan. Sel samping adalah sel elektrolitik di mana reaksi terjadi secara spontan. Sel samping merupakan sel elektrolitik yang reaksinya tidak terjadi secara spontan. Sel samping bukanlah sel volta atau sel elektrolitik.
Bagian kedua artikel
Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan tepat. 1. Reaksi berikut terjadi dalam sel elektrokimia: Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) i. Gambarlah diagram sel elektrokimia yang dihasilkan. Tuliskan setengah reaksi yang terjadi. Logam apa yang berfungsi sebagai anoda? Mengapa? IV. Tentukan potensial sel standar untuk sel elektrokimia.
2. Unsur-unsur berikut yang mudah mengalami oksidasi adalah Zn, Li, dan S. Jelaskan jawabanmu.
3. Logam-logam berikut ini : Al, Na, Cu dan Ag. Logam manakah yang tidak dapat diperoleh dengan elektrolisis larutan garam? Jelaskan mengapa!
Kunci jawaban
Pilihan ganda
1.A2. D3. B4. B5. D.
Artikel
Satu.
I) Buku Kimia Kelas 12 105-107 Belajar Mandiri
Ii) Anoda (oksidasi) Cu = Cu2 + 2e (Eo + 0,38V)
Katoda (reduksi) 2Ag + 2e = 2Ag (Eo = 0,8V)
Iii) Potensial elektroda standar Cu lebih kecil dibandingkan dengan Ag. Artinya Cu lebih mudah kehilangan elektron. Cu bertindak sebagai anoda.
Iv) Buku Ajar Kimia Kelas 12 Mata Kuliah Merdeka 105 – 107
2. Data potensial elektroda standar diperlukan untuk membandingkan tren oksidasi logam yang berbeda. Gunakan Tabel 1 di buku siswa (atau literatur lainnya). Nilai potensial elektroda Zn, Li, dan S masing-masing sebesar -0,76 V, -3,04 V, dan +0,14 V.
Nilai potensial katodik yang semakin meningkat menunjukkan kecenderungan terjadinya oksidasi. Oleh karena itu, urutan kecenderungan oksidasi ketiga logam tersebut adalah Li>Zn>S.
3. Di antara logam Al, Na, Cu dan Ag, hanya Cu dan Ag yang dapat diperoleh dengan elektrolisis larutan Cu2+ dan Ag+. Ion Cu2+ dan Ag+ direduksi menghasilkan logam Cu dan Ag.
Namun logam Al dan Na tidak dapat diperoleh dari elektrolisis larutan Al3+ dan Na+ karena potensial elektrodanya lebih rendah dibandingkan dengan H+.
Larutan Al3+ dan Na+ direduksi menjadi gas H+H2 melalui elektrolisis.
Peringatan:
– Kunci jawaban kimia di atas hanya diperuntukkan bagi orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.
– Biarkan anak Anda memecahkan masalahnya sendiri sebelum melihat jawabannya.
(Tribunnews.com/Rinanda)