TRIBUNNEWS.COM – Cek kunci jawaban Kimia Kelas 11 di halaman 53 Kurikulum Mandiri pada artikel di bawah ini.
Mata pelajaran kimia ini mencakup Bab 2: Ikatan Kimia
Kunci jawaban pada artikel ini dapat dijadikan acuan atau panduan siswa dalam belajar. Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 53 Buku Kimia Kelas 11 Halaman 53 Kurikulum Mandiri
Bab 2 Ikatan Kimia: Mari Berlatih
Prediksikan bentuk molekul menggunakan teori VSEPR dan jelaskan hibridisasi senyawanya:
1. SF6 (elektron valensi S = 6 dan F = 7)
2. Brf5 (elektron valensi Br = 7)
Kunci jawaban:
1. Bentuk Molekul SF6:
Atom valensi elektron S = 6 elektron
Elektron dari 6 atom F = 6 elektron
Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 12 elektron
Banyaknya pasangan elektron disekitar atom pusat = 6 pasang
Jumlah pasangan elektron terikat = 6 pasang
Jumlah pasangan unik = 0
Karena terdapat enam pasang elektron yang mengelilingi atom pusat, geometri pasangan elektron tersebut adalah oktahedral.
Karena semua pasangan elektron digunakan untuk ikatan, geometri/bentuk molekul adalah oktahedral.
Hibridisasi SF6:
Elektron valensi atom S: (2 4)
Atom valensi elektron F : (2 5)
Atom belerang memiliki empat orbital dengan enam elektron valensi.
Jika enam atom fluor bergabung dengan atom belerang, elektron berpasangan pada orbital s dan p akan tereksitasi ke orbital d yang kosong sehingga semua elektron valensi pada belerang menjadi tidak berpasangan.
Hibridisasi ketika atom belerang berikatan dengan enam atom fluor adalah sp3d2 (ada enam orbital hibrid yang masing-masing digunakan sebagai pasangan elektron ikatan).
2. Bentuk molekul BrF5:
Elektron valensi atom Br = 7 elektron
Elektron dari 5 atom F = 5 elektron
Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 12 elektron
Banyaknya pasangan elektron disekitar atom pusat = 6 pasang
Jumlah pasangan elektron terikat = 5 pasang
Jumlah pasangan elektron bebas = 1 pasang
Karena terdapat enam pasang elektron di sekitar atom pusat, geometri pasangan elektron adalah oktahedral. Namun karena lima pasang elektron digunakan untuk ikatan dan satu pasang elektron bebas tetap (tidak terikat), maka geometri/bentuk molekul adalah limas persegi panjang.
Hibridisasi BrF5:
Elektron valensi atom batang: (2 5)
Atom valensi elektron F: (2 5)
Atom brom memiliki empat orbital dengan tujuh elektron valensi.
Jika lima atom fluor mengikat atom brom, elektron berpasangan pada orbital p akan tereksitasi ke orbital d yang kosong, sehingga tersedia lima elektron tidak berpasangan untuk mengikat lima atom fluor.
Hibridisasi ketika atom brom mengikat lima atom fluor adalah sp3d 2 (ada enam orbital hibrid, satu orbital digunakan untuk pasangan elektron bebas, lima orbital digunakan untuk pasangan elektron ikatan).
Penafian:
– Kunci jawaban kimia diatas hanya digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.
– Sebelum melihat kunci jawabannya, pastikan anak mengerjakannya terlebih dahulu.
(Tribunnews.com/Rinanda)