TRIBUNNEWS.COM – Simak postingan berikut untuk Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 138 Silabus Belajar Mandiri.
Pelajaran Kimia ini mencakup Bab 5: Termokimia.
Kunci jawaban Silabus Belajar Mandiri Kimia 11 pada artikel ini dapat menjadi acuan atau panduan belajar bagi siswa. Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 138 Buku Kimia Kelas 11 Halaman 138 Program Studi Mandiri
Bab 5 Termokimia: Praktek
1. Tuliskan persamaan termokimia: a. ΔHoHNO2(g) = –79,5 kJ.mol–1b. ΔHof HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1c. ΔHof CaCO3(s) = –1,206,92 kJ.mol–1
2. Tuliskan persamaan termokimia jika -103,85 kJ.mol-1 kalor dilepaskan ketika 1 mol gas propana (C3H8) terbentuk dari unsur-unsur tersebut!
3. Sebanyak 170 gram gas H2S terbentuk dari unsur-unsur penyusunnya. Dalam reaksi ini -101 kJ.mol-1 panas dilepaskan.
Jika kita membentuk gas H2S pada kondisi standar, berapa banyak kalor yang akan dilepaskan?
Menjawab
1.sebuah. ΔH°f HNO2 (g) = –79,5 kJ.mol–11/2 H2(g) + 1/2N2(g) + O2 (g) = HNO2 (g) ΔH° = –79,5 kJ.mol -1
B.ΔH°f HCl(g) = –92,31 kJ.mol–11/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) HCl(g) ΔH° = –92,31 kJ.mol–1
C. ΔH°f CaCO3(s) = –1,206.92 kJ.mol–1Ca(s) + C(s) + 3/2 O (g) = CaCO3 (s) ΔH° = –1,206.92 kJ.mol–1
2. Ketika 1 mol gas propana terbentuk dari unsur-unsurnya, 103,85 kJ.mol-1 kalor dilepaskan. Persamaan termokimia adalah:
3C(s) + 4H2(g) = C3H8 (g) ΔH° = –103,85 kJ.mol–1
3. Diketahui : Massa gas H2S = 170 g Pelepasan kalor = 101 kJ.mol–1
Pertanyaan : pembentukan H2S baku dari q unsurnya = …?
Menjawab:
N1 = massa H2S/ massa molar H2S = 170 G/ 34 g.mol -1 = 5 mol
H2(g) + S(s) H2S(g) ΔH° = …?q = 1/5 × 101 kJ.mol–1 = 20,2 kJ.mol–1
Tanggung jawab:
– Kunci jawaban kimia diatas hanya digunakan oleh orang tua dan wali untuk memandu proses belajar anaknya.
– Sebelum melihat kunci jawabannya, pastikan anak sudah mengerjakannya terlebih dahulu.
(Tribunnews.com/Rinanda)