TRIBUNNEWS.COM – Untuk Kelas 11 Kimia Halaman 133 – 134 Kunci Jawaban Silabus Mandiri Cek paragraf berikut.
Topik kimia ini membahas Bab 5: Termokimia.
Pada artikel kali ini kunci jawaban Kurikulum Mandiri Unit 11 Kimia dapat menjadi tutorial atau panduan bagi siswa. Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 133 – 134 Buku Kimia Kelas 11 Halaman 133 – 134 Silabus Mandiri
Bab 5 Termokimia: Ayo berlatih
1. Asam benzat sering digunakan untuk mengawetkan soda atau sirup. Seorang ahli kimia makanan menyelidiki jumlah kalori dalam asam benzoat.
Dia menempatkan 500 mg asam benzoat dalam kalorimeter bom dan suhu berubah dari 20°C menjadi 22,87°C. Jika suhu kalorimeter bom 420 J°C-1, hitunglah jumlah kalori dalam asam benzoat!
2. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium sekolah. Ia ingin mengetahui suhu reaksi netralisasi 150 ml larutan HCl 0,01 M dengan 150 ml larutan KOH 0,01 M.
Dia mereaksikan kedua larutan tersebut dalam kalorimeter.
Setelah reaksi, suhu meningkat sebesar 3,2 °C.
Kalor jenis larutan = Kalor jenis air = 4,2 J.g-1. °C-1 dan massa jenis larutan = massa jenis air = 1 g.ml-1 Berapakah perubahan entalpi pada reaksi ini?
3. Pada proses pelarutan 1,7 gram NaNO3 ke dalam 100 gram air, terjadi penurunan suhu sebesar 1,56 °C. Kalor jenis larutan = 4,2 J.g-1. °C-1, suhu kalorimeter = 11,7 J. °C-1, dan jika Mr NaNO3 = 85, hitunglah kalor reaksi larutan!
Ringkasan
1. Diketahui: Massa asam benzoat = 500 mgΔT = 22,87°C – 20°C = 2,87°CC kalorimeter = 420 J.°C–1 Ditanyakan: q = …?Jawaban: q = C.ΔT= 420 J.° C –1 × 2,87°C = 1205,4 J = 1,2054 kJ
2. Diketahui: massa campuran = 150 g + 150 g = 300 gn KOH = n HCl = 150 ml × 0,01 M = 1,5 mmol = 1,5 × 10-3 molΔT = 3,2 ° Cc = 4, 2 J.g-1.°C – 1ρ = 1 g.ml–1
Ditanyakan: ΔH° = …? Jawaban: qsolution = m.c.ΔT = 300 g × 4.2 J.g–1.°C–1 × 3.2°C= 4,032 J = 4,032 kJ (panas untuk menetralkan 1,5 × 10–3 mol KOH dengan HCl) Kalor yang diterima kalorimeter dari pelepasan pada reaksi netralisasi Panas qlarutan dalam reaksi netral: KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + H2O (l)q = 1/0,0015 × 4,032 kJ = 2,688. KJ
Karena reaksi terjadi pada tekanan konstan: ΔH = -q = -2,688 K
3. Diketahui: Massa NaNO3 = 1,7 gMrNaNO3= 85 Massa air = 100 gc = 4,2 J.g–1.°C–1C = 11.7 J.°C–1ΔT = –1.56°C (negatif karena penurunan suhu. )
Ditanya : ΔH = …?
Jawaban: qreaksi = –(qlarutan + qkalorimeter)= –(m.c.ΔT + C.ΔT)= –(101,7 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × (–1.56°C) + 11.7 J. °C –1 × (-1,56°C))= –(–666,3384 J – 18,252 J)= 684,5904 J
ΔH = 684,5904 J/1,7 g/85 g.mol = 34,22952 kj.mol -1
Penafian:
– Kunci jawaban kimia di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.
– Sebelum melihat kunci jawabannya, pastikan anak mengerjakan sendiri terlebih dahulu.
(TribuneNews.com/Rinanda)